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水处理名词解释

发布时间: 2019-03-07 | 浏览数: 1006
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什么是水中的胶体物质?

水中的胶体物质是指直径在10-4 ~10-6mm之间的微粒。胶体是许多分子和离子集合物。天然水中的元机矿物质胶体主要是铁、铝和硅的化合物。水中的有机胶体物质主要是植物或动物的肢体腐烂和分解而生成的腐殖物。其中以湖泊水中的腐殖质含量最多,因此常常使水呈黄绿色或褐色。    由于胶体物质的微粒小,重量轻,单位体积所具有的表面积很大,故其表面具有较大的吸附能力,常常吸附着多量的离子而带电。同类胶体因带有同性的电荷而相互排斥,它胶在水中不能相互粘合而处于稳定状态。所以,胶体颗粒不能藉重力自行沉降而去除,一般是在水中加入药剂破坏其稳定,使胶体颗粒增大而沉降予以去除。

什么是水的总固体、溶解固体和悬浮固体?

水中除了溶解气体之外的一切杂质称为固体。而水中的固体又可分为溶解固体和悬浮固体。这二者的总和即称为水的总固体。溶解固体是指水经过过滤之后,那些仍然溶于水中的各种无机盐类、有机物等。悬浮固体是指那些不溶于水中的泥砂、粘土、有机物、微生物等悬浮物质。总固体的测定是蒸干水分再称重得到的。因此选定蒸干的温度有很大的关系,一般规定控制在105~110℃。

什么叫渗析?什么叫电渗析

渗析是属于一种自然发生的物理现象。如将两种不同含盐量的水,用一张渗透膜隔开,就会发生含盐量大的水的电介质离子穿过膜向含盐量小的水中扩散,这个现象就是渗析。这种渗析是由于含盐量浓度不同而引起的,称为浓差渗析。渗析过程与浓度差的大小有关,浓差越大,参析的过程越快,否则就越慢。因为是以浓差作为推动力的,因此,扩散速度始终是比较慢的。如果要加快这个速度,就可以在膜的两边施加一直流电场。电解质离子在电场的作用下,会迅速地通过膜,进行迁移过程,这就称为电渗析。渗析膜是用高分子材料制成的一种薄膜,上面有离子交换活性基团。膜内含有酸性活性基团的称为阳膜;如有碱性活性基团的称阴膜。从膜的结构上分,又可分为异相膜、均相膜、半均相膜三种。

什么是水的浑浊度?

由于水中含有悬浮及胶体状态的微粒,使得原来无色透明的水产生浑浊现象,其浑浊的程度称为浑浊度。浑浊度的单位是用"度"来表示的,就是相当于1L的水中含有1mg.的SiO2(或是非曲直mg白陶土、硅藻土)时,所产生的浑浊程度为1度,或称杰克逊。浊度单位为JTU,1JTU=1mg/L的白陶土悬浮体。现代仪器显示的浊度是散射浊度单位NTU,也称TU。1TU=1JTU。最近,国际上认为,以乌洛托品-硫酸肼配制浊度标准重现性较好,选作各国统一标准FTU。1FTU=1JTU。浑浊度是一种光学效应,是光线透过水层时受到阻碍的程度表示水层对于光线散射和吸收的能力。它不仅与悬浮物的含量有关,而且还与水中杂质的成分、颗粒大小、形状及其表面的反射性能有关。控制浑浊度是工业水处理的一个重要内容,也是一项重要的水质指标。根据水的不同用途,对浑浊度有不同的要求,生活饮用水的浑浊度不得超过5度;要求循环冷却水处理的补充水浑浊度在2~5度;除盐水处理的进水(原水)浑浊度应小于3度;制造人造纤维要求水的浑浊度低于0.3度。由于构成浑浊度的悬浮及胶体微粒一般是稳定的,并大都带有负电荷,所以不进行化学处理就不会沉降。在工业水处理中,主要是采用混凝、澄清和过滤的方法来降低水的浑浊度。

水的硬度有哪几种?

水的硬度分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度两种。   碳酸盐硬度   主要是由钙、镁的碳酸氢盐[Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2]所形成的硬度,还有少量的碳酸盐硬度。碳酸氢盐硬度经加热之后分解成沉淀物从水中除去,故亦称为暂时硬度。   非碳酸盐硬度   主要是由钙镁的硫酸盐、氯化物和硝酸盐等盐类所形成的硬度。这类硬度不能用加热分解的方法除去,故也称为永久硬度,如CaSO4、MgSO4、CaCL2、MgCL2、Ca(NO3)2、Mg(NO3)2等。   碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度之和称为总硬度。   水中Ca2+的含量称为钙硬度。   水中Mg2+的含量称为镁硬度。   当水的总硬度小于总碱度时,它们之差,称为负硬度。

什么是水的色度?

水的色度是对天然水或处理后的各种水进行颜色定量测定时的指标。   天然水经常显示出浅黄、浅褐或黄绿等不同的颜色。产生颜色的原因是由于溶于水的腐殖质、有机物或无机物质所造成的。另外,当水体受到工业废水的污染时也会呈现不同的颜色。这些颜色分为真色与表色。真色是由于水中溶解性物质引起的,也就是除去水中悬浮物后的颜色。而表色是没有除去水中悬浮物时产生的颜色。这些颜色的定量程度就是色度。色度是测定是用铂钴标准比色法,亦即用氯铂酸钾(K2PtCl6)和氯化钴(CoCl2?6H2O)配制成测色度的标准溶液,规定1升水中含有 2.419毫克的氯铂酸钾和2.00毫克氯化钴时,将铂(Pt)的浓度为每升1毫克时所产生的颜色深浅定为1度(1。)。   水色度往往会影响造纸、纺织等工业产品的质量。各种用途的水对于色度都有一定的要求:如生活用水的色度要求小于15;造纸工业用水的色度要求小于15~30;纺织工业的用水色度要求小于10~12;染色用水的色度要求小于5。   工业废水可能使水体产生各种各样的颜色,但水中腐殖持、悬浮泥砂和不溶解矿物质的存在,也会使水带有颜色。例如,粘土能使水带黄色,铁的氧化物会使水变褐色,硫化物能使水呈浅蓝色,藻类使水变绿色,腐败的有机物会使水变成黑褐色等等。

什么是原水、软化水、脱盐水、纯水和超纯水?

原水 是指未经过处理的水。从广义来说,对于进入水处理工序前的水也称为该水处理工序的原水。例如由水源送入澄清池处理的水称为原水。 软化水 是指将水中硬度(主要指水中钙、镁离子)去除或降低一定程序的水。水在软化过程中,仅硬度降低,而总含量不变。 脱盐水 是指水中盐类(主要是溶二水的强电解质)除去或降低到一定程度的水。其电导率一般为1.0-10.0μs/cm,电阻率(25℃)0.1-1.0&#215;106Ω&#183;cm,含盐量为1-5mg/L。 纯水 是指水中的强电解质和弱电解质(如等)去除或降低到一定程序的水。其电导率一般为:1.0-0.1μs/cm,电阻率1.0-10.0&#215;106Ω&#183;cm。含盐量<1mg/L。 超纯水 是指水中的导电介质几乎完全去除,同时不离解的气体、胶体以及有机物质(包括细菌等)也去除至很低程度的水。其电导率一般为0.1-0.055μs/cm,电阻率(25℃)>10&#215;106Ω&#183;cm为1。含盐量<0.1mg/L。理想纯水(理论上)电导率为0.05μs/cm,电阻率(25℃)为18.3&#215;106Ω&#183;cm。

什么是水的预处理?预处理有哪些方法?

水的预处理是在水精制处理之前,预先进行初步处理,以便在水的精处理时取得良好效果,提高水质。因为自然界的水都有大量的杂质,如泥沙,粘土,有机物,微生物,机械杂质等,这些杂质的存在,严重影响精制水的水质与处理效果,因此必须在精处理之前将一些杂质降低或除去,这就需要预处理,有时也称前处理。 预处理的方法很多,主要有预沉,混凝,澄清,过滤,软化,消毒等。用这些方法预处理之后,可以使水的悬浮物(浊度),色度,胶体物,有机物,铁,锰,暂时硬度,微生物,挥发性物质,溶解的气体等杂质除去或降低到一定的程度。 预沉 就是大容积,低流速的自然沉淀处理,如沉沙池,预沉池。 混凝 利用铁盐,铝盐,高分子等混凝剂,与水中的杂质通过絮凝和架桥作用生成大颗粒沉淀物,然后通过其他设备,如澄清池,过滤池等,予以除去。 过滤 将被处理的水,流经装有特殊过滤材料装置,如各种滤池等,截留水中杂质,予以去除。 软化 采用化学药剂,如石灰水,苏打粉等,使水中碳酸氢盐硬度除去;或是采用阳离子交换树脂等方法除去水中的钙,镁,铁离子等,这一过程称为软化。 消毒 加入杀生剂,如液氯,漂白粉等,杀灭水中的微生物

什么是含盐量?

水的含盐量(也称矿化度)是表示水中所含盐类的数量。由于水中各种盐类一般均以离子的形式存在。所以含盐量也可以表示为水中各种阳离子的量和阴离子的量的和。 水的含盐量与溶解固体的含义有所不同。因为溶解固体不仅包括水中的溶解盐类。还包括有机物质。同时,水的含盐量与总固体的含义也有所不同。因为总固体不仅包括溶解固体。还包括不溶解于水的悬浮固体,所以。溶解固体总固体在数量上都要比含盐量高。但是,在不很严格的情况下,当水比较清净时,水中的有机物质含量比较少,有时候也用溶解固体的含量来近似地表示水中的含盐量。当水特别清净的时候,悬浮固体的含量也比较少(如地下水),因此有时也可以用总固体的含量来近似表示水中的含盐量。

EDI高纯水系统

EDI(Electrodeionization) 是一种具有革命性意义的水处理技术,它巧妙地将电渗析技术和离子交换技术相融合,无需酸碱,而能连续制取高品质纯水,能广泛应用于电力、医药、化工、电子等行业。它的出现是水处理技术的一次革命性的进步,标志着水处理工业最终全面跨入绿色产业的行列。 EDI系统使用合格的反渗透产品水作原水,电导率<30μS/cm>,其产水电阻率可达10MΩ&#183;cm。 在用电渗析进除盐处理时,先将电渗析器两端的电极接上直流电,水溶液就发生导电现象,水中的盐类离子在电场的作用下,各自向一定方各移动。阳离子向负极,阳离子向正极运动。在电渗析器内设置多组交替排列的阴、阳离子交换膜,此膜在电场作用下显示电性,阳膜显示负电场,排斥水中离子而吸附阳离子,在外电场的作用下,阳离子穿过阳膜向负极方向运动;阴膜显示正电性,排斥水中的阳离子,而吸附了阴离子,在外电场的作用下,阴离子穿过阴膜而向正极方向运动。这样,就形成了去除水中离子的淡水室和离子浓缩的浓水室,将浓排放,淡水即为除盐水。这一过程为电渗析除盐原理。

膜元件用杀菌剂及保护液

RO膜长期停用保护方法具体步骤: 膜元件长期停运保护时,采用1%亚硫酸氢钠或1%甲醛溶液作为杀菌长期保护0用。 此方所用药品只适用于复合膜如(ESPA、CPA1、CPA2、CPA3膜元件) 1、清洗膜元件 用RO机出水(纯水)清洗RO膜元件; 2、配置RO膜保护液 保护液配液用水为反渗透产品水(纯水),比例为99份水对1份(化学纯99%浓度)甲醛,为省去计算,纯水可采用100份。 3、如果系统温度低于27℃,应每隔30天更换用新的杀菌液,如果温度高于27℃,则应每隔15天更换一次保护液(杀菌液)。 4、在反渗透系统重新投入使用前,用低压给水冲洗系统一小时,然后再用高压给水冲洗系统5-10分钟,无论低压冲洗还是高压冲洗时,系统的产水排放阀均应全部打开。在恢复系统至正常操作前,应检查确认产品水中不含有任何杀菌剂。

混合树脂再生操作方法

当出水电阻率达1MΩ&#183;CM时即表示需再生混床树脂,操作程序如下: 一、将树脂装入干净塑胶容器内,然后往容器里加入水,满出树脂面50CM左右,再往容器里逐渐加盐。二、约0.5-1小时后阴树脂会全部上浮在上面,阳树脂下沉于底部;用100-200目不锈钢分样筛取出阴树脂。三、用纯水分别冲洗干净阳、阴树脂内的再生剂,直至无味为止。(再生剂为无毒性)。四、阳树脂用浓度6-8%(波美计3.9-5、密度1.0279-1.037g/cm3的盐酸溶液泡浸3小时以上,中间要经常搅伴。五、阴树脂用浓度7-8%(波美计10.2-11.6、密度1.0758-1.8693g/cm3)的氢氧化钠溶液(温度低于50摄氏度)泡浸4 小时以上,中间搅伴。六、用纯水分别将阳、阴树脂冲洗干净;阳树脂PH 5-6;阴树脂PH 7-8。七、将水分滤干后将阳树脂和阴树脂按1:2的比例均匀混合。八、完后用纯水冲洗至水质合格,即可重新使用。

何谓水的电导、电阻率

电阻率 水的导电性能,与水的电阻值大小有关,电阻值大,导电性能差,电阻值小,导电性能就良好。根据欧姆定律,在水温一定的情况下,水的电阻值R大小与电极的垂直截面积F成反比,与电极之间的距离L成正比: R=ρ&#183;L/F 式中ρ为电阻率,或称比电阻。电阻的单位为欧姆(欧,代号Ω),或用微欧(μΩ),1Ω等于106μΩ电阻率的国际制(SI)单位为欧米(Ω&#183;M)。 如果电极的截面积F做成1CM2,那么电阻值就等于电阻率。 水的电阻率的大小,与水中含盐量的多少,水中离子浓度、离子的电荷数以及离子的运动速度有关。因此,纯净的水电率很大,超纯水电阻率就更大。水越纯,电阻率越大。 电 导 由于水中含有各种溶解盐类,并以离子的形态存在。当水中插入一对电极时,通电之后,在电场的作用下,带电的离子就产生一定方向的移动,水中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,使水溶液起导电作用。水的导电能力的强弱程程度,就称为电导度S(或称电导)。电导度反映了水中含盐量的多少,是水的纯净程度的一个重要指标。水越纯净,含盐量越少,电阻越大,电导度越小。超纯水几乎不能导电。电导的大小等于电阻的倒数,即:S=1/R 。

过滤中的基本概念

1、 微米:μm .Micro, 1μm=0.001mm。头发直径:75μm,肉眼可见最小黑点:40μm。

2、 浊度:FTU,NTU,利用浊度仪测水的光学性质,间接的反映水的悬浮物含量。

3、 悬浮物:水中0.1μm以上的颗粒,造成浑浊。

4、 胶体:0.001-0.1μm的颗粒。 天然水中的有机胶体和矿物质胶体。

5、 溶解物质:水中小于0.001μm的颗粒,离子和溶解气体。

6、 过滤比:βx, 表示过滤器的过滤能力。 过滤器上游大于某一给定尺寸(xμm)的颗粒与下游大于同一尺寸的颗粒之比。β100。

7、 水的过滤方式:粗滤、微滤、超滤、纳滤。

污水水处理工艺
污水处理一般来说包含以下三级处理:一级处理是它通过机械处理,如格栅、沉淀或气浮,去除污水中所含的石块、砂石和脂肪、油脂等。二级处理是生物处理,污水中的污染物在微生物的作用下被降解和转化为污泥。三级处理是污水的深度处理,它包括营养物的去除和通过加氯、紫外辐射或臭氧技术对污水进行消毒。可能根据处理的目标和水质的不同,有的污水处理过程并不是包含上述所有过程。
机械处理工段
  机械(一级)处理工段包括格栅、沉砂池、初沉池等构筑物,以去除粗大颗粒和悬浮物为目的,处理的原理在于通过物理法实现固液分离,将污染物从污水中分离,这是普遍采用的污水处理方式。机械(一级)处理是所有污水处理工艺流程必备工程(尽管有时有些工艺流程省去初沉池),城市污水一级处理BOD5和SS的典型去除率分别为25%和50%。在生物除磷脱氮型污水处理厂,一般不推荐曝气沉砂池,以避免快速降解有机物的去除;在原污水水质特性不利于除磷脱氮的情况下,初沉的设置与否以及设置方式需要根据水质特注的后续工艺加以仔细分析和考虑,以保证和改善除磷除脱氮等后续工艺的进水水质。  
污水生化处理
  污水生化处理属于二级处理,以去除不可沉悬浮物和溶解性可生物降解有机物为主要目的,其工艺构成多种多样,可分成活性污泥法、AB法、A/O法、A2/O法、SBR法、氧化沟法、稳定塘法、土地处理法等多种处理方法。日前大多数城市污水处理厂都采用活性污泥法。生物处理的原理是通过生物作用,尤其是微生物的作用,完成有机物的分解和生物体的合成,将有机污染物转变成无害的气体产物(CO2)、液体产物(水)以及富含有机物的固体产物(微生物群体或称生物污泥);多余的生物污泥在沉淀池中经沉淀池固液分离,从净化后的污水中除去。
  在污水生化处理过程中,影响微生物活性的因素可分为基质类和环境类两大类。
  基质类包括营养物质,如以碳元素为主的有机化合物即碳源物质、氮源、磷源等营养物质、以及铁、锌、锰等微量元素;另外,还包括一些有毒有害化学物质如酚类、苯类等化合物、也包括一些重金属离子如铜、镉、铅离子等。
  环境类影响因素主要有:
  (1)温度。温度对微生物的影响是很广泛的,尽管在高温环境(50℃~70℃)和低温环境(-5~0℃)中也活跃着某些类的细菌,但污水处理中绝大部分微生物最适宜生长的温度范围是20-30℃。在适宜的温度范围内,微生物的生理活动旺盛,其活性随温度的增高而增强,处理效果也越好。超出此范围,微生物的活性变差,生物反应过程就会受影响。一般的,控制反应进程的最高和最低限值分别为35℃和10℃。
  (2)PH值。活性污泥系统微生物最适宜的PH值范围是6.5-8.5,酸性或碱性过强的环境均不利于微生物的生存和生长,严重时会使污泥絮体遭到破坏,菌胶团解体,处理效果急剧恶化。
  (3)溶解氧。对好氧生物反应来说,保持混合液中一定浓度的溶解氧至关重要。当环境中的溶解氧高于0.3mg/l时,兼性菌和好氧菌都进行好氧呼吸;当溶解氧低于0.2-0.3mg/l接近于零时,兼性菌则转入厌氧呼吸,绝大部分好氧菌基本停止呼吸,而有部分好氧菌(多数为丝状菌)还可能生长良好,在系统中占据优势后常导致污泥膨胀。一般的,曝气池出口处的溶解氧以保持2mg/l左右为宜,过高则增加能耗,经济上不合算。
  在所有影响因素中,基质类因素和PH值决定于进水水质,对这些因素的控制,主要靠日常的监测和有关条例、法规的严格执行。对一般城市污水而言,这些因素大都不会构成太大的影响,各参数基本能维持在适当范围内。温度的变化与气候有关,对于万吨级的城市污水处理厂,特别是采用活性污泥工艺时,对温度的控制难以实施,在经济上和工程上都不是十分可行的。因此,一般是通过设计参数的适当选取来满足不同温度变化的处理要求,以达到处理目标。因此,工艺控制的主要目标就落在活性污泥本身以及可通过调控手段来改变的环境因素上,控制的主要任务就是采取合适的措施,克服外界因素对活性污泥系统的影响,使其能持续稳定地发挥作用。
  实现对生物反应系统的过程控制关键在于控制对象或控制参数的选取,而这又与处理工艺或处理目标密切相关。
  前已述及溶解氧是生物反应类型和过程中一个非常重要的指示参数,它能直观且比较迅速地反映出整个系统的运行状况,运行管理方便,仪器、仪表的安装及维护也较简单,这也是近十年我国新建的污水处理厂基本都实现了溶解氧现场和在线监测的原因。
三级处理:
三级处理是对水的深度处理,现在的我国的污水处理厂投入实际应用的并不多。它将经过二级处理的水进行脱氮、脱磷处理,用活性炭吸附法或反渗透法等去除水中的剩余污染物,并用臭氧或氯消毒杀灭细菌和病毒,然后将处理水送入中水道,作为冲洗厕所、喷洒街道、浇灌绿化带、工业用水、防火等水源。
由此可见,污水处理工艺的作用仅仅是通过生物降解转化作用和固液分离,在使污水得到净化的同时将污染物富集到污泥中,包括一级处理工段产生的初沉污泥、二级处理工段产生的剩余活性污泥以及三级处理产生的化学污泥。由于这些污泥含有大量的有机物和病原体,而且极易腐败发臭,很容易造成二次污染,消除污染的任务尚未完成。污泥必须经过一定的减容、减量和稳定化无害化处理井妥善处置。污泥处理处置的成功与否对污水厂有重要的影响,必须重视。如果污泥不进行处理,污泥将不得不随处理后的出水排放,污水厂的净化效果也就会被抵消掉。所以在实际的应用过程中,污水处理过程中的污泥处理也是相当关键的。

废水的化学处理是利用化学反应的原理及方法来分离回收废水中的污染物,或是改变它们的性质,使其无害化的一种处理方法。化学法处理的对象主要是废水中可溶解的无机物和难以生物降解的有机物或胶体物质。

本章主要介绍化学处理法中常用的化学混凝法、中和法、化学沉淀法、氧化还原法和电化学法。

一、混凝

(一)化学混凝法

化学混凝法简称混凝法,在废水处理中可以用于预处理、中间处理和深度处理的各个阶段。它除了除浊、除色之外,对高分子化合物、动植物纤维物质、部分有机物质、油类物质、微生物、某些表面活性物质、农药,汞、镉、铅等重金屑都有一定的清除作用.所以它在废水处理中的应用十分广泛。

混凝法的优点是:设备费用低、处理效果好,操作管理简单。缺点是要不断向废水中投加温暖刑,运行费用较高。

1. 混凝法的基本原理

废水中的微小悬浮物和胶体粒子很难用沉淀方法除去,它们在水中能够长期保持分散的悬浮状态而不自然沉降,具有一定的稳定性。混凝法就是向水中加入混凝剂来破坏这些细小粒子的稳定性.首先使其互相接触而聚集在一起,然后形成絮状物并下沉分离的处理方法。前者称为凝聚,后者称为絮凝,一般将这二个过程通称为混凝。具体地说,凝聚是指使胶体脱稳并聚集为微小絮粒的过程,而絮凝则是使微絮粒通过吸附、卷带和架桥而形成更大的聚体的过程。

影响混凝效果的因素

(1)废水的pH值水的pH值能影响颗粒表面的电荷和絮体的沉淀过程,它是一个很重要的参数。经验表明,对某一种废水,每一种混凝剂都有一个合适的pH值范围,在此范围内,经混合凝聚后废水的残余浊度最小。所以pH值对混凝的影响视混凝剂品种而异。例如,以硫酸铝为混凝剂时,当pH在5.7~7.8范围内时,形成带正电荷的离子和胶体,如Al(OH)2+、Al(OH)+和Al(OH)3等,有较好的混凝效果。若pH值8.2时,则会使Al(OH)3胶体溶解,产生负离子,Al(OH)3++OH-=AlO2-+2H2O,对含有负电荷胶体的废水则不起凝聚作用,影响处理效果。而用三价铁盐时,pH值在6.0~8.4之间都有较好的处理效果。

(2)水温对混凝效果有明显的影响,无机盐类混凝剂的水解是吸热反应,水温低不利于水解进行,特别是硫酸铝,当水温低于5℃时,水解速度极慢。同时水温低,粘度大,也不利于脱稳胶粒的相互絮凝,影响处理效果。这时可投加高分子助凝剂以改善处理效果,或用气浮法代替沉淀法作为后续处理过程。

(3)废水中杂质成分、性质、浓度例如天然水中含粘土类杂质为主,需投加混凝剂量较小,而废水中含大量的有机物时,需加入较多的混凝剂才有混凝效果。废水中杂质的影响较为复杂,实际应用时,还应以实验结果为依据来选择混凝剂和确定投加量。

(4)搅拌对混合、反应、凝聚几个阶段都有影响,因此,搅拌—定要适度。一般在混凝剂混合阶段,要求快速、剧烈的搅拌,以使混凝剂迅速、均匀地扩散到全部水中,创造良好的水解和聚合条件,使胶体脱稳并借助颗粒的布朗运动和湍动的水流凝聚,此阶段不要求形成大的絮凝体。在混凝反应阶段,要求形成大而具有良好沉淀性能的絮凝体,此时过于激烈的搅拌反而会打碎已凝聚的絮状沉淀物,不利于混凝沉淀,所以此阶段搅拌的强度和水流速度应随絮凝体的结大而降低。

2. 混凝剂

(1) 混凝剂的分类

混凝剂可分为无机混凝剂、有机混凝剂和高分子混凝剂三类。国内多采用铝、铁盐类无机混凝剂。有机和高分子混凝剂近年来也有很大发展,作用远比无机混凝剂优越,特别是高分子混凝剂由于具有以下优点而日益受到重视。

①生成的絮凝物大、易沉降分离;

②生成的絮凝物强度大、不易被破坏;

ƒ生成的污泥量少,污泥的沉降、脱水性能良好;

„用量小(为无机凝聚剂的1/30~1/200);

…不易受pH、温度、共同存在的其它盐类的影响;

†和无机混凝剂并用,可取得更好的效果。

(2) 混凝剂的选择及应用条件

混凝剂的选择及使用量要根据废水的具体性质而定,总的原则是所用的混凝剂必须价廉、易得,使用量少,效率高。生成的混凝物易沉降分离。使用无机混凝剂时要注意其适用的pH值范围,一般在投加无机盐混凝剂后再添加pH值调节剂。对高分子混凝剂,为了充分发挥其在水中的化学架桥作用,应选用能在水中均匀分散;溶解,具有吸附活性基因(非离子型、阳离子型和阴离子型三类)的高分子化合物、水溶性高分子化合物。为了使其在水中处于较大的分散状态.一般先用纯水或软水溶解配成一定浓度的溶液,然后再加到待处理废水中去。因为这些高分子化合物往往会受到水质(如含有钙、铁盐和氧化剂的废水)的影响。使分子的扩散和离子基的离解受到抑制,处理效果下降。

铝盐、铁盐和聚丙烯酰胺是常用的几种混凝剂。

3. 助凝剂

有时当单用混凝剂不能取得较好的效果时,可以投加某种称为助凝剂的辅助药剂来调节、改善混凝条件,提高处理效果。助凝剂主要起以下几个作用:①通过投加酸性或碱性物质来调整pH值;②投加活化硅胶、骨胶、PAM等改善絮凝体结构.利用高分子助凝剂的吸附架桥作用以增强絮凝体的密实性和沉降性能。ƒ投加氯、臭氧等氧化剂,在采用FeSO4时,可将Fe2+氧化为Fe3+,当废水中有机物过高时,也可使其氧化分解,破坏其干扰或使胶体脱稳,以提高混凝效果。

常用的助凝剂有PAM、活化硅胶、骨胶、海藻酸钠、氯气、氧化钙等。

能燃烧的叫有机物,不能燃烧的叫无机物

有机物】;
定义: 有机物通常指含碳元素的化合物,或碳氢化合物及其衍生物总称为有机物。除了(碳酸盐,CO2 ,等)
1.有机物是有机化合物的简称。目前人类已知的有机物达900多万种,数量远远超过无机物。
2.早先,人们已知的有机物都从动植物等有机体中取得,所以把这类化合物叫做有机物。到19世纪20年代,科学家先后用无机物人工合成许多有机物,如尿素、醋酸、脂肪等等,从而打破有机物只能从有机体中取得的观念。但是,由于历史和习惯的原因,人们仍然沿用有机物这个名称。
3.有机物一般难溶于水,易溶于有机溶剂,熔点较低。绝大多数有机物受热容易分解、容易燃烧。有机物的反应一般比较缓慢,并常伴有副反应发生。
4.有机物种类繁多,可分为烃和烃的衍生物两大类。根据有机物分子中所含官能团的不同,又分为烷、烯、炔、芳香烃和醇、醛、羧酸、酯等等。根据有机物分子的碳架结构,还可分成开链化合物、碳环化合物和杂环化合物三类。
5.有机物对人类的生命、生活、生产有极重要的意义。地球上所有的生命体中都含有大量有机物。

无机物是无机化合物的简称,通常指不含碳元素的化合物。少数含碳的化合物,如碳的氧化物(一氧化碳、二氧化碳)、碳酸盐、氰化物等也属于无机物,因为他们和无机物的性质相似。无机物大致可以分为氧化物、酸、碱、盐等。

BOD:生化需氧量,即是一种用微生物代谢作用所消耗的溶解氧量来间接表示水体被有机物污染程度的一个重要指标。其定义是:在有氧条件下,好氧微生物氧化分解单位体积水中有机物所消耗的游离氧的数量,表示单位为氧的毫克/升(O2,mg/l)。
一般有机物在微生物的新陈代谢作用下,其降解过程可分为两个阶段,第一阶段是有机物转化为CO2、NH3、和H2O的过程。第二阶段则是NH3进一步在亚硝化菌和硝化菌的作用下,转化为亚硝酸盐和硝酸盐,即所谓硝化过程。NH3已是无机物,污水的生化需氧量一般只指有机物在第一阶段生化反应所需要的氧量。微生物对有机物的降解与温度有关,一般最适宜的温度是15~30℃,所以在测定生化需氧量时一般以20℃作为测定的标准温度。20℃时在BOD的测定条件(氧充足、不搅动)下,一般有机物20天才能够基本完成在第一阶段的氧化分解过程(完成过程的99%)。就是说,测定第一阶段的生化需氧量,需要20天,这在实际工作中是难以做到的。为此又规定一个标准时间,一般以5日作为测定BOD的标准时间,因而称之为五日生化需氧量,以BOD5表示之。BOD5约为BOD20的70%左右。

TOC水中的有机物质的含量,以有机物中的主要元素一碳的量来表示,称为总有机碳。TOC的测定类似于TOD的测定。在950℃的高温下,使水样中的有机物气化燃烧,生成CO2,通过红外线分析仪,测定其生成的CO2之量,即可知总有机碳量。

什么叫生化需氧量(BOD)

生化需氧量又称生化耗氧量,英文(biochemical oxygen demand)缩写BOD,恳表示水中有机物等需氧污染物质含量的一个综合指标,它说明水中有机物出于微生物的生化作用进行氧化分解,使之无机化或气体化时所消耗水中溶解氧的总数量,其单位以ppm成毫克/升表示。其值越高,说明水中有机污染物质越多,污染也就越严重。加以悬浮或溶解状态存在于生活污水和制糖、食品、造纸、纤维等工业废水中的碳氢化合物、蛋白质、油脂、木质素等均为有机污染物,可经好气菌的生物化学作用而分解,由于在分解过程中消耗氧气,故亦称需氧污染物质。若这类污染物质排人水体过多,将造成水中溶解氧缺乏,同时,有机物又通过水中厌氧菌的分解引起腐败现象,产生甲烷、硫化氢、硫醇和氨等恶具气体,使水体变质发臭。

污水中各种有机物得到完会氧化分解的时间,总共约需一百天,为了缩短检测时间,一般生化需氧量条以被检验的水样在20℃下,五天内的耗氧量为代表,称其为五日生化需氧量,简称BOD5,对生活污水来说,它约等于完全氧化分解耗氧量的70%。

一般清净河流的BOD5不超过2毫克/升,若高于10毫克/升,就会散发出恶臭味。工业、农业、水产用水等要求生化需氧量应小于5毫克/升,而生活饮用水应小于1毫克/升。

我国规定,在工厂排出口,废水的BOD;的最高容许浓度为60毫克/升,地面水的BOD不得超过4毫克/升。

什么叫化学需氧量?

化学需氧量又称化学耗氧量(chemicaloxygendemand),简称COD。是利用化学氧化剂(如高锰酸钾)将徘水中可氧化物质(如有机物、亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等)氧化分解,然后根据残留的氮化剂的量计算出氧的消耗量,它和生化需养量(BOD)一样,是表示水质污染度的重要指标。COD的单位为ppm或毫克/升,其值越小,说明水质污染程度越轻。

COD的测定方法,不仅有高锰酸钾高温氧化法,也包括高锰酸钾低温氧化法(氧吸收量)和重铬酸钾氧化法。化学需氧量常由于氧化剂的种类、浓度及氧化条件等之不同,对氧化物质,特别是有机物质的氧化率也不相同。因此,在排水中存在有机物的情况下,除非是在间一条件下测定COD,否则不能进行对比。一般用高锰酸钾高温氧化法,其氧化率为50~60%,用重铬酸钾氧化法,其氧化率为80~90%。

由于各国的实际情况及河流状况不同,COD的排放标准均不一致,我国《工业废水排放试行标准》中规定,工业废水最高容许排放浓度应小于100毫克/升,但造纸、制革及脱脂棉厂的排水应小于500毫克/升。日本水质标准规定,COD的最高容许排放浓度应小于160毫克/升(日平均为120毫克/升)。SS是 悬浮物固体

余氯:

余氯是指氯投入水中后,除了与水中细菌、微生物、有机物、无机物等作用消耗一部分氯量外,还剩下了一部分氯量,这部分氯量就叫做余氯。   余氯可分为化合性余氯(指水中氯与氨的化合物,有NH2Cl、NHCl2及NHCl3三种,以NHCl2较稳定,杀菌效果好),又叫结合性余氯;游离性余氯(指水中的OC1+、HOCl、Cl2等,杀菌速度快,杀菌力强,但消失快),又叫自由性余氯;总余氯即化合性余氯与游离性余氯之和。   检验自来水中的细菌,不能马上得出结果,而自来水中细菌的存在数量与其余氯量是成反比的,故测定自来水中的余氯,可以作为衡量对水消毒的效果和预示自来水再次受污染的信号。对于管网较长,有死水端和设备陈旧的情况尤为需要。所以余氯是保证氯的持续杀菌能力,防止外来污染的一个重要指标。当余氯保持在0.5mg/L时,则不仅对伤寒、痢疾、钩端螺旋体、布氏杆菌等有完全的杀灭效果,而且对肠系病毒,如传染性肝炎、小儿麻痹性病毒也有杀灭作用。当自来水中含氯量过低时,便会使自来水再次受污染,使之不能满足水质要求,但当自来水中含氯量过高时,一来浪费氯量,二来水中氯味过浓,不可口,不好喝,并且能使印染物染色后冲洗时造成脱色,还影响水产养殖业,对家庭养育金鱼也有影响。   我国《生活饮用水卫生标准》规定:氯与水接触30分钟后应不低于0.3mg/L,集中式给水除出厂水应符合上述要求外,管网末梢水不低于0.05mg/l

个人观点,装在保安过滤器之前的话,我感觉跟保安之后没什么大的区别啊.一是因为保安过滤器与RO之间没有其它的排污旁路,所以按你说的那个原由,即使还原效果不好经过ORP测点之后的水源也已无法排除,只能进入RO系统之内;二是还原成度的好坏,主要应该在于加药量的控制,所以我认为如果加在RO近的好方的话还可以有效的控制加药量地准确性,防止药量过多,造成不必要的浪费!
申明一点是,我认为保安过滤器在一定程度上也可以降低氧化剂的含量!所以,本人认为装在保安过滤器之后,还原剂的加药量会比保安过滤器之前要低!以此观点同理,可推断如果放在保安过滤器之前的话,那么显尔易见要比装在保安过滤器之后加药量要多!
再者呢,还原剂通过保安过滤器的缓冲作用,还可以最大程式度的发挥还原的效果!

一、原理

电导率是以数字表示溶液传导电流的能力。水的电导率与其所含无机酸、碱盐的量有一定的关系,当它们的浓度较低时,电导率随着浓度的增大而增加,因此,该指标常用于推测水中离子的总浓度或含盐量。

电导(G)是电阻(R)的倒数。因此当两个电极(通常为铂电极或铂黑电极)插入溶液中,可以测出两电极间的电阻R。根据欧姆定律,温度一定时,这个电阻值与电极间距L(cm)正比,与电极的截面积A(cm2)反比,即

R =×

其中为电阻率,是长1cm,截面积为1cm2导体的电阻,其大小决定于物质的本性。

据上式,导体的电导(G)可表示成下式:

G ==×=K×

其中,K=1/称为电导率,=/A称为电极常数

电解质溶液电导率指相距1cm的两平行电极间充以1cm3溶液时所具有的电导。由上式可见,当已知电极常数(),并测出溶液电阻(R)或电导(G)时,即可求出电导率。

第一节 氧化还原反应

一、化学反应的类型

我们知道,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应,既是化合反应,又是氧化反应。

正如我们可以根据物质的组成和性质,将物质分成单质、氧化物、酸、碱、盐等若干类那样,我们也可以把化学反应分成若干类。这样,不仅学习时更简便,而且也有利于了解各类化学反应的本质。化学反应从不同的角度可以有多种分类方法。例如,在初中化学中,我们曾学习过两种不同的分类方法。

1.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少,把化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。这就是我们通常所说的四种基本类型的反应。

2.根据反应中物质是否得到氧或失去氧,把化学反应分为氧化反应和还原反应。

讨论

1.用四种基本类型的分类方法分析:

属于哪种类型的反应?

2.用物质是否得氧和失氧的分类方法分析,氢气与氧化铜在加热条件下的反应,是否仅仅属于还原反应?

通过讨论我们可以知道,四种基本类型的分类方法是一种重要的分类方法。但由于这种分类方法更多地是从形式上划分的,因此,既不能较深入地反映化学反应的本质,也不能包括所有的化学反应。

同样,从物质在反应中是否得氧和失氧的角度把化学反应分为氧化反应和还原反应,也是不够全面的,它把在一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开,因而,也不能反映该类反应的本质。

由此说明,我们在化学学习的初始阶段,学习的一些概念和

原理往往是不完善和不全面的,这些概念和原理常有它们自己的适用范围。因此,我们应该正确、恰当地看待这些初始阶段的概念和原理,并注意它们今后的发展,以科学的态度来学习化学。下面,我们根据化学反应中是否有电子转移(得失或偏移),来学习一类重要的化学反应——氧化还原反应。

二、氧化还原反应

从上面的讨论中可以知道,在氢气与氧化铜的反应中:氧化铜失去氧发生还原反应,氢气得到氧发生氧化反应。这两个截然相反的过程是在一个反应中同时发生的。在化学反应中,一种物质与氧化合,必然同时有另一种物质中的氧被夺去。也就是说,有一种物质被氧化,必然有一种物质被还原。像这样一种物质被氧化,同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。

讨论

以氢气与氧化铜的反应为例来分析,氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系?

在反应中,铜元素的化合价由+2价降低到0价,氧化铜被还原;氢元素的化合价由0价升高到+1价,氢气被氧化。

我们对氧化铜与碳的反应以及水蒸气与碳的反应等进行类似的分析,就会发现有同样的情况存在:

由此我们可以得出这样的结论:物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

用化合价升降的观点不仅能分析有得氧和失氧关系的反应,还能分析虽没有得氧和失氧关系,但元素化合价在反应前后有变化的反应。

我们已经知道,元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切关系。由此可以推论,氧化还原反应与电子的转移有密切关系。这种关系是什么呢?我们以钠与氯气的反应,以及氢气与氯气的反应为例来分析。

钠原子的最外电子层上有1个电子,氯原子的最外电子层上有7个电子。当钠与氯反应时,钢原子失去1个电子成为钠离子,氯原子得到1个电子成为氯离子。在这个反应中,发生了电子(用“e-”表示)的转移。

在离子化合物里,失去电子的原子带正电,这种元素的化合价是正价;得到电子的原子带负电,这种元素的化合价是负价。在钠与氯气的反应中,钠失去1个电子,化合价从0价升高到+1价,被氧化;氯得到1个电子,化合价从0价降低到-1价,被还原。

在氯气与氢气的反应中,由于生成的氯化氢是共价化合物,在电子转移过程中,哪一种元素的原子都没有完全失去或完全得到电子,它们之间只有共用电子对的偏移,且共用电子对偏离于氢原子而偏向于氯原子。因此,氢元素的化合价从0价升高到+1价,被氧化;氯元素的化合价从0价降低到-1价,被还原。

综上所述,我们可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义:有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。没有电子转移的反应,就是非氧化还原反应。

在氧化还原反应中,电子转移(得失或偏移)和化合价升降的关系如图1-6所示。

讨论

有人说置换反应全部属于氧化还原反应,复分解反应全部属于非氧化还原反应,有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个结论合理吗?简述你的理由。

为了帮助理解和记忆,常可以利用图、表等来描述一些知识间的关系。四种基本类型反应与氧化还原反应的关系如图1-7所示。

三、氧化剂和还原剂

氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中,电子从还原剂转移到氧化剂,即氧化剂是得到电子(或电子对偏向)的物质,在反应时所含元素的化合价降低。氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原。还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质,在反应时所含元素的化合价升高。还原剂具有还原性,反应时本身被氧化。

例如,对于下列反应:

氧化剂还原剂

还原剂氧化剂

在中学化学中,常用作为氧化剂的物质有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等;常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等。

氧化还原反应是一类重要的化学反应。在工农业生产、科学技术和日常生活中都有广泛的应用。例如,食物在人体中被消化,以提供生命活动所需的营养和能量,就离不开氧化还原反应。又如,煤燃烧、酿酒、电镀、金属的冶炼等,也都离不开氧化还原反应。氧化还原反应的重要应用之一是制取物质,例如,可以利用下列反应来分别制取O2和Fe:

并不是所有的氧化还原反应都能利用来造福于人类的,有些氧化还原反应会给人类带来危害,如易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。我们应该运用化学知识来防止这类氧化还原反应的发生或减慢其进程。例如,可采用在钢铁表面喷漆等方法来防止钢铁锈蚀的氧化还原反应发生。

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